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    【题目】一定条件下铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在反应中被氧化与被还原的原子数之比为（ ）

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1

    【答案】A

    【解析】Cu元素的化合价由0价升至Cu（NO3）2中的+2价，该反应中1molCu被氧化；N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO2中的+4价，该反应中4molHNO3参加反应，只有2molHNO3被还原（还有2molHNO3中N元素的化合价没有变化）；被氧化与被还原的原子数之比为1:2，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A.1.0 molL﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
    B. 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
    C.pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
    D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。

    （2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    _________

    C

    浓硫酸

    _________

    E

    碱石灰

    _________

    （3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。

    （5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，则x和y的关系是（ ）

    A. x=0.5y B. 2x=0.1+y C. y=2(x-0.1) D. y=2x+0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
    A.吸热88Kj
    B.吸热2.44KJ
    C.放热44kJ
    D.吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。

    (2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。

    (3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。

    (4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。

    (5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A，B处在同一周期，A，C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ． 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
    （2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：；乙醇易溶于水的原因是；HClO4的酸性强于HClO的原因是；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ．
    （4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ，写出该元素原子的电子排布式是 ． 写出铬元素在周期表中的位置 ， 它位于区．
    （5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为g/cm3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以归为一类，下列物质可以和它们归为一类（ ）

    A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆

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