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    【题目】在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，则x和y的关系是（ ）

    A. x=0.5y B. 2x=0.1+y C. y=2(x-0.1) D. y=2x+0.1

    【答案】B

    【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Cl-)+2n(SO42-)=n(K+)+n(Na+)，即：0.1mol/L+2x mol/L=y mol/L+0.2mol/L，整理得2x=0.1+y。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为 ．
    （2）试剂C可选用下列中的 ．
    a、溴水
    b、银氨溶液
    c、酸性KMnO4溶液
    d、新制Cu（OH）2悬浊液
    （3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 ．
    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
    B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
    C. 和 互为同分异构体
    D.同分异构体的化学性质可能相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（ ）
    A.原子序数：a＞b＞c
    B.d单质最活泼
    C.原子半径：a＞c＞d
    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    氢化物

    化学式

    ①HCl
    ②

    ③
    试卷
    ④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3
    ⑥

    ⑦CO2
    ⑧Na2O

    ⑨NH3
    ⑩H2O2


    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．
    （2）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是 ( )

    A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4

    B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl

    C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl

    D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在反应中被氧化与被还原的原子数之比为（ ）

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶1 D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作会引起实验结果偏高的是（　　）
    A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
    B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等
    C.一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线
    D.滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 ． 可用硫氰化钾检验Fe3+ ， 现象是 ．
    （3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42﹣的立体构型为 ， H3O+的立体构型为 ．
    （4）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为 ， 1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ． Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图．晶胞中铝原子的配位数为 ．

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