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    【题目】下列化学式只能表示一直物质的是（ ）

    A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C2H4Cl2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．C3H8只表示丙烷这种物质，A正确；B．C4H10可以表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示(CH3)2CHCH3，所以不能只表示一种物质，B错误；C．C5H12可以表示CH3CH2CH2CH2CH3，也可以表示(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)2C(CH3)2，所以不能只表示一种物质，C错误；D．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，所以不能只表示一种物质，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 （ ）

    A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；

    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ；

    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ；

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    实验II：反应产物的定量探究

    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b= 。

    （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    14

    Cu 片表面无明显现象

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是 。

    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

    D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

    ①b＜f

    ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%

    ③该反应的ΔS＞0

    ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

    上述①～④中正确的有( )

    A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草，从草中获得化合物和元素，那么，牛和草的化学元素的种类以及相同化学元素的含量上分别是（ ）

    A. 种类差异很大，含量上大体相同

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都是大体相同

    D. 种类大体相同，含量差异很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    ＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    ＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

    ______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

    （3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

    请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

    A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

    D． ；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）进行操作C前还需注意 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。

    （2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。

    （3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。

    （4）80 g密度为1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是 。

    （5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．

    请回答：

    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母） ．

    a．造成水体污染 b．引起人体中毒

    （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母） ．a．盐酸b．NaOH溶液

    （3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 ．

    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    Fe2+

    Cl﹣

    SO42﹣

    浓度（mol/L）

    3.0×10﹣4

    2.0×10﹣4

    2.5×10﹣4

    则c（Fe2+）= mol/L．

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