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    某种H2和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则H2的体积百分含量为


    1. A.
      40％
    2. B.
      46％
    3. C.
      50％
    4. D.
      54％
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是
    B
    B
    （填序号）
    A．提高原子利用率，发展绿色化学
    B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
    D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    ．
    （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
    则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到8min，v（H2）=
    0.15mol/（L?min），
    0.15mol/（L?min），
    ．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （4）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
    则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
    +131.5kJ?mol-1
    +131.5kJ?mol-1
    ．
    （5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，
    n(H2)n(CO2)
    =a，则a的取值范围为
    3.2＜a＜3.25
    3.2＜a＜3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
    ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
    ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
    请回答：
    （1）AD2中具有的化学键的类型是
    极性共价键
    极性共价键
    ．
    （2）高温时，6g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是
    ．
    （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）
    小于
    小于
    原来的2倍，原因是
    2NO2?N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍
    2NO2?N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍
    ．
    （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是
    3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
    CH4
    CH4
    +2H2O，若用CO2和H2可以人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O
    nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O

    （2）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
    B
    B

    A．烷烃    B．烯烃     C．炔烃      D．芳香烃
    （3）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到该汽油的要求，CO2和H2的体积比的取值范围是
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25
    5：16≤V（CO2）：V（H2）≤8：25

    （4）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料
    →CO→CO2
    →H2→NH3
    →CO(NH2)2
    ①尿素分子中的官能团有
    -CO-、-NH2
    -CO-、-NH2
    （用结构简式表示）
    ②甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以乙烯和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此可判断甲、乙、丙三个工厂原料利用率最高的是
    丙
    丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
    表1
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积精英家教网
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    ① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则处理汽车尾气反应中的a=
     
    ．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
    有关数据如表3．
    NO N2 CO
    起始浓度mol．L-1 0.10 0 0
    平衡浓度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4
     
    O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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