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    （2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是
    B
    B
    （填序号）
    A．提高原子利用率，发展绿色化学
    B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
    D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH--4e-→O2↑+2H2O，则阴极反应式为
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    ．
    （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
    则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从3min到8min，v（H2）=
    0.15mol/（L?min），
    0.15mol/（L?min），
    ．
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是
    D
    D
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （4）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
    则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
    +131.5kJ?mol-1
    +131.5kJ?mol-1
    ．
    （5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，
    n(H2)n(CO2)
    =a，则a的取值范围为
    3.2＜a＜3.25
    3.2＜a＜3.25
    ．
    分析：（1）所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态；
    （2）阴极发生还原反应，CO2被还原生成CO，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式；
    （3）①根据v=
    △C
    △t
    计算出v（CH3OH）．然后根据速率之比等于化学计量数之比求出v（H2）．
    ②在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变；
    （4）依据题干热化学方程式，结合盖斯定律进行计算；
    （5）用极值法，当CO2和H2转化为丁烷或者戊烷时分别求得n（H2）/n（CO2）；
    解答：解：（1）A．提高原子利用率，发展绿色化学，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故A正确；
    B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，会排放大量的尾气：如二氧化碳等，不符合低碳经济的理念，故B错误；
    C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故C正确；
    D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，可以减少污染，符合低碳经济的理念，故D正确；
    故选：B；
    （2）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，
    故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；
    （3）①v（CH3OH）=
    0.75mol/L-0.50mol/L
    5min
    =0.05mol/（L?min），v（H2）=3v（CH3OH）=0.15mol/（L?min），故答案为：0.15mol/（L?min）；
    ②A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
    B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
    C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确．
    故选：D；
    （4）①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
    由盖斯定律，①+②×
    1
    2
    -③×
    1
    2
    ，得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=+131.5kJ?mol-1，
    故答案为：+131.5kJ?mol-1；
    （5）CO2和H2转化为丁烷，4CO2+13H2
    一定条件
    C4H10+8H2O，则
    n(H2)
    n(CO2)
    =
    13
    4
    =3.25，
    CO2和H2转化为戊烷，5CO2+16H2
    一定条件
    C5H12+10H2O，则
    n(H2)
    n(CO2)
    =
    16
    5
    =3.2，
    故a取值范围为3.2＜a＜3.25，故答案为：3.2＜a＜3.25；
    点评：本题主要考查了热化学方程式、盖斯定律、电极反应、化学反应速率以及平衡状态的判断等，难度不大，注意知识的积累．
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    （2012?枣庄二模）下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 结论
    A 过量铁加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 Fe被氧化成Fe3+
    B 将某气体通入品红溶液中 品红褪色 气体一定是SO2
    C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝色 原溶液中没有NH4+
    D 向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，震荡、静置 下层溶液呈紫色 原溶液中一定有I-

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