Question

实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O

．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是

除去Cl₂中的HCl

．
（3）C处盛放的试剂

浓硫酸

（填名称），其作用是

干燥Cl₂

．
（4）E处盛有

氢氧化钠溶液

（填名称），发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）盛浓盐酸的仪器名称为

分液漏斗

．

Answer 1

分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
（2）根据浓盐酸的性质及反应方程式确定混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水（或水） 的作用；
（3）根据题目要求结合反应方程式中的生成物判断C处盛放的试剂及作用；
（4）根据氯气的性质确定尾气处理装置中物质；
（5）根据仪器名称确定；

解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O．
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢．
故答案为：除去Cl₂中的HCl．
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl₂，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以该物质起干燥作用．
故答案为：浓硫酸；干燥Cl₂．
（4）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水能反应生成酸，酸和碱反应，所以可用碱液吸收氯气，氯气和碱反应生成盐、次氯酸盐、水．
故答案为：氢氧化钠溶液；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）答案为：分液漏斗．

点评：实验室制取氯气的注意事项：
1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．
2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．
3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．
4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．