如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
(1)请简述检验它的气密性的方法_______________________。
(2)利用如图1所示装置可以制取(填反应物状况及发生反应是否需要的条件)________________________气体。
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。
(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)当打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是_______________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
(5)已知下列反应可以发生:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是________。
a.HNO3 的氧化性比KNO3弱
b.反应的温度不够
c.HNO3 的热稳定性比KNO3差
d.FeO42-不能存在于酸性溶液中
(6)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:
实验步骤 |
操作 |
现象与结论 |
第一步 |
取少量液体装于试管,向试 管中滴入几滴KSCN溶液。 |
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第二步 |
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若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+; 若无明显变化,则说明不含Fe2+。 |
(1)关闭止水夹,从左管处加水,使U形管两端形成液面差,一段时间后,
液面差没有变化,说明气密性良好(没有关闭止水夹不得分)
(2)不溶于水的块状固体,不需要加热
(3)2.95mol/L(没单位不得分) 量筒
(4)产生红棕色气体 吸收二氧化氮
(5)d
(6)若溶液呈血红色,则说明含Fe3+ ,若不显血红色,证明没有Fe3+ 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液
【解析】
试题分析:(1)请简述检验它的气密性的方法关闭止水夹,从左管处加水,使U形管两端形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好。
(2)该题考查的是启谱发生器的制备大批量,要保证使固液分离,要满足制备物质是不溶于水的块状固体,不需要加热来制备的某种气体。
(3)设溶液的体积为v L,可得c=1.10v*1000*16.9%v69=2.95mol/L。用浓溶液来配制稀溶液,前提是溶质的量前后相等,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和量筒。
(4)A装置中铁线和稀硝酸反应了生成一氧化氮气体,当遇到氧气时变成红棕色,干燥管中观察到的现象是产生红棕色气体。
(5)稀硝酸即使换成浓硝酸,也不能生成+6价的铁的化合物,其原因是FeO42-不能存在于酸性溶液中。
(6)可通过三价铁离子与KSCN溶液反应显红色检验三价铁离子。二价铁离子能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色,可进行检验,故为:
实验步骤 |
操作 |
现象与结论 |
第一步 |
取少量液体装于试管,向试 管中滴入几滴KSCN溶液。 |
若溶液呈血红色,则说明含Fe3+ ,若不显血红色,证明没有Fe3+ |
第二步 |
取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液 |
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+; 若无明显变化,则说明不含Fe2+。 |
考点:本题主要考查气体制备装置的检验方法,物质的量浓度的计算,实验方案的设计。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
高温 |
实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
第一步 | 取少量液体装于试管,向试 管中滴入几滴KSCN溶液. |
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第二步 | 若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+; 若无明显变化,则说明不含Fe2+. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
第一步 | 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液. | |
第二步 | 若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+; 若无明显变化,则说明不含Fe2+. |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
(1)请简述检验它的气密性的方法??????????????????????????????????????? 。
(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。
(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、???????????? 。
(4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是???????????????? 。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
(5)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:
实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
第一步 | 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。 |
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第二步 |
| 若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+; 若无明显变化,则说明不含Fe2+。 |
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