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    6．符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．

    解答 解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，
    CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
    CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
    故C4H9Cl的同分异构体共有4种，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于分子晶体晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为sp2杂化．
    （2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
    ①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是I，基态Br原子的价电子排布为4s24p5．
    ②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3分子的分子构型为平面正三角形，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合配位键（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
    （3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为12，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10-10cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在相同条件下，下列排序不正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
    B．氧化性：HClO4＞HClO
    C．还原性：Na2S＞Na2SO3
    D．结合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．
    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同．）①密度      ②颜色       ③溶解性        ④热稳定性
    如图2是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．
    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③，
    ①CO2         ②NO         ③Cl2          ④H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．碱性：Ca（OH）2＞KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
    （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
    （2）计算盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNONe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）．
    （2）Mg的原子结构示意图为．
    （3）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
    （4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3．
    （5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是HCl．
    （6）N与O相比，原子半径较小的是O．
    （7）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （8）可用来制造光导纤维的物质是SiO2，晶体硅的主要用途是作半导体材料（写出一种）．
    （9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
    A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向纯水中加入少量H2SO4，当温度不变时，该溶液中增大的量是（　　）
    A．c（OH-）B．c（H+）
    C．c（OH-） 与 c（H+） 的乘积D．水电离出的 c（H+）

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