【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性,设计了如图所示的实验装置:
(1)他们制备Cl2依据的原理是:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,应选用图A、E装置中的 (填序号)制Cl2,反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 .
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管中的液体加热,B试管中的现象是 .
(3)写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 .
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色.查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而失去漂白作用,该反应的化学方程式是 .
【答案】(1)E;酸性;还原性;
(2)溶液由无色变成红色;
(3)SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;
(4)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.
【解析】(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体,反应条件是加热,所以应选用固液加热型装置,故选E;实验室制取氯气的反应方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O,由HCl生成MnCl2,氯元素化合价不变,由HCl生成Cl2,氯元素化合价降低,所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性;
(2)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时能重新变成红色;
(3)二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水,离子方程式为:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;
(4)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.
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【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣
D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣
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【题目】利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. O3是由3个氧原子构成的化合物
D. CuSO4·5H2O是一种混合物
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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是
A. 乙烷和氯气制氯乙烷:乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B. 乙醇制乙烯;苯的硝化反应
C. 蔗糖与稀硫酸共热:苯和氢气制环己烷
D. 乙醇和氧气制乙醛;葡萄糖与新制的氢氧化铜共热
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【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3 COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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【题目】选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
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