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    【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
    A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣
    B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣
    C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣
    D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．Fe2+和ClO﹣发生氧化还原反应，故A错误；
    B．Cu2+与OH﹣生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+与SiO32﹣反应生成硅酸沉淀，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是( )

    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝：利用甲烷催化还原NOx；

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(NH4+)与后者的c(NH4＋)的关系是__________。

    A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍

    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ，则c1与c2的比值等于_______。

    (2)脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为____，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为___g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要是因为

    A. 物质呈现的状态与反应热有关

    B. 可以具体说明反应进行的情况

    C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关

    D. 说明反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

    【制取氨气】

    (1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，该方法制备氨气的装置为_____(填字母，下同)，收集氨气的装置可以是__________。

    【实验探究】

    该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持装置未画出)如下：

    (2)通入的NH3必须干燥的原因是__________________。

    (3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：_____________________。

    【问题讨论】

    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

    （1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（一条即可） 。

    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

    ①该反应平衡常数表达式

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。若有11.2LN2生成（标准状况），共消耗ClO2 g。

    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5，装置如下图所示。Pt甲为的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是

    A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是

    A．放电时正极附近溶液的碱性增强

    B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

    C．充电时锌极与外电源负极相连

    D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．

    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．

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