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    10．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
    B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
    C．B与C形成的化合物中一定含有共价键
    D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

    分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．D的单质是黄色固体，则D为S，由元素相对位置关系可知，A为碳元素、B为O元素．E的原子序数大于硫，故E为Cl；只有C是金属，则C可能为Na或Mg或Al，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．D的单质是黄色固体，则D为S，由元素相对位置关系可知，A为碳元素、B为O元素．E的原子序数大于硫，故E为Cl；只有C是金属，则C可能为Na或Mg或Al．
    A．E为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，故A错误；
    B．非金属性O＞S，故阴离子还原性：O2-＜S2-，故B错误；
    C．B与C形成的氧化钠没有共价键，故C错误；
    D．A、B两元素形成的常见化合物为CO、CO2，分子中C、O之间形成极性键，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据D单质的颜色推断各元素，注意C元素的不确定性，熟练掌握周期表的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是（　　）
    A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
    C．HNO3D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
    B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
    C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于煤和石油的说法中正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油分馏和煤干馏都是物理变化
    C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    D．通过煤的液化得到水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    B．电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
    C．电池工作时，锌发生氧化反应
    D．当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2011年的诺贝尔化学奖授予了发现“准晶体”的以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼．其实在2009年，一块来自俄罗斯东部的铝锌铜矿内，科学家就发现了一种准晶体类型的物质G：Al65Cu23Fe12，后经科学家对这块岩石进行了稳定同位素测定，发现该矿石很可能是45亿年前太阳系早期动荡环境下来自天外的陨石．请回答下列问题：
    （1）多数准晶体中都含有三种元素．G中含有的元素在地壳中含量最高的是Al（填元素符号）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）若铁有三种天然稳定同位素：57Fe、56Fe，还有一种是B．
    A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
    （3）为了研究G的组成，将一定量的G粉碎后投入足量的盐酸中，充分浸泡后过滤，沉淀经过过滤、洗涤（操作）即可得到纯净的单质．滤液中一定存在的阳离子有Al3+、Fe2+．将滤液蒸干并充分灼烧，写出灼烧过程中发生的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （4）若将等量的G分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸时共失去电子277×6.02×1023 个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
    D．1mol•L-1的盐酸中氯离子为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）+3价Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是C2O42-，H2O，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4．
    （2）CaO晶胞如图1所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12 个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因CaO带的电荷数大于NaCl．
    （3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
    反应过程中，断裂的化学键类型是配位键（共价键），则形成的化学键类型是金属键．
    （4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
    ①下列说法正确的是BD
    A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
    B．电负性：C＜S
    C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
    D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1
    E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
    F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
    ②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶．
    （2）实验过程中，装置B中产生的现象是溶液颜色由紫红色逐渐退去，这个现象说明SO2具有的性质是还原性．
    （3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
    （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
    （5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3，对此实验是否有影响是（填“是”或“否”），请说明你的理由浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体．
    （6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为
    8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA．

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