Question

5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）
下列说法中不正确的是（　　）

• A． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
• B． 电池正极的电极反应式为：MnO₂（s）+H₂O（l）+e^-═MnOOH（s）+OH^-（aq）
• C． 电池工作时，锌发生氧化反应
• D． 当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

分析 根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO₂（s）+H₂O（l）+e^-═MnOOH（s）+OH^-（aq），以此解答该题．

解答 解：A、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，故A错误；
B、MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO₂（s）+H₂O（l）+e^-═MnOOH（s）+OH^-（aq），故B正确；
C、根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，故C正确；
D、负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．