Question

15．填空题
（1）取1.06g Na₂CO₃，溶于水配成10mL溶液，则该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为0.224 L．
（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．
①铁粉中混有铝粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
②FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算1.06g Na₂CO₃的物质的量；根据c=$\frac{n}{V}$计算该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度；根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O计算生成气体在标准状况下的体积；
（2）①Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，以此除杂；
②CuCl₂与Fe反应生成氯化亚铁和Cu；
③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．

解答 解：（1）1.06g Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，c（Na₂CO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.01mol}{0.01L}$=1mol•L^-1；
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1                  1
0.01mol         n（CO₂）
n（CO₂）=0.01mol，V=n×Vm=0.01mol×22.4mol/L=0.224L，
故答案为：1mol•L^-1；0.224L；
（2）①Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
②CuCl₂与Fe反应生成氯化亚铁和Cu，过滤即可除去氯化铜，其反应的方程式为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
故答案为：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；
③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，其反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查了物质的量的计算、有关化学方程式的计算、物质的除杂和方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量应用与化学方程式的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．