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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
    C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
    D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等

    分析 A．任何物质都是化学物质；
    B．反应中只有Na2O2中的O元素变价；
    C．根据铁的化合物之间的转化分析；
    D．根据铝粉与酸、碱反应的方程式分析．

    解答 解：A．任何物质都是化学物质，所谓绿色食品是不含对人体产生危害的化学物质的食品，故A错误；
    B．在Na2O2与CO2反应中，只有Na2O2中的O元素变价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
    C．会发生反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，由于白色的Fe（OH）2不稳定，会被空气中的氧气氧化而发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，产生的Fe（OH）3是红褐色的，故整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故C正确；
    D．铝粉与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：若两份铝粉等质量的，则在同温同压下放出氢气的体积相等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应、铁的化合物的性质、铝的化合物的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用Ba（N03）2溶液鉴别CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
    B．用稀硫酸鉴别碳酸钠固体和碳酸钾固体
    C．用湿润的蓝色石蕊试纸鉴别氨气和氢气
    D．用淀汾溶液鉴别加碘盐（含KI03）和未加碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （2）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，计算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组物质中，Y与X、Z均能反应的是（　　）
    ①②③④
    XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
    YAl（OH）3SiO2N2Cu
    Z稀硫酸浓盐酸H2浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    【实验Ⅰ】：按如图装置制取NaClO2晶体．

    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物ClO2气体，则装置B中反应的离子方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
    （3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；
    ②趁热过滤；
    ③用38℃～60℃热水洗涤；
    ④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    【实验Ⅱ】：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请回答：
    （1）NaClO的电子式是．
    （2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理SiO2+2C$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$Si+2CO．
    （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：
    2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+1Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．填空题
    （1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为0.224 L．
    （2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．
    ①铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ②FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    ③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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