[题目]反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后.缩小体积变为原来一半.当反应再次平衡时.A的浓度变为原平衡时的1.5倍.则下列说法正确的是( )A.m+n<c+dB.B物质的转化率减小C.平衡常数K增大D.该平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）达平衡后，缩小体积变为原来一半，当反应再次平衡时，A的浓度变为原平衡时的1.5倍，则下列说法正确的是（）

A.m+n<c+dB.B物质的转化率减小C.平衡常数K增大D.该平衡正向移动

【答案】D

【解析】

在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后，将容器缩小为原来的一半，再次平衡时，A浓度是原来的1.5倍，说明缩小体积，增大压强，平衡正向移动，据此分析解答。

A．根据以上分析知，增大压强，平衡正向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m+n＞c+d，故A错误；

B．平衡正向移动，则B的转化率增大，故B错误；

C．温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D．根据以上分析知，缩小体积，增大压强，平衡正向移动，故D正确；

故选D。

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【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2

C.电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2O

D.电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=___（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度____；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

CO浓度（mol·L-1）	H2浓度（mol·L-1）	逆反应速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。