【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2。
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是___(双选,填序号)。
A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=___(保留二位有效数字)。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。升高温度____;
【答案】BC 吸热 1.0 减少
【解析】
(1)化学平衡的特征是正逆反应速率相等,反应混合物中各组分的百分含量保持不变,然后根据具体的化学方程式逐一判断;
(2)根据温度变化对化学平衡常数的影响判断该反应是吸热还是放热;
(3)根据化学平衡常数的表达式及反应方程式写出该反应的平衡常数表达式;根据二氧化碳和一氧化碳的浓度计算出平衡常数;
(4)根据影响化学平衡常数的因素进行分析;
(1)A.因反应前后气体的体积相同,容器内压强不能作为达到平衡的标志,故A错误;
B.c(CO)不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;
C.v正(CO2)=v逆(CO),正逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化,达到了平衡状态,故C正确;
D.c(CO2)=c(CO),不能判断正逆反应速率相等,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
故答案选BC;
(2)在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2,温度升高,化学平衡常数增大,说明该反应为吸热反应;
(3)由可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式为:K=;CO2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0mol/L,则反应消耗的二氧化碳的浓度为:1.0mol/L,达到平衡时二氧化碳浓度为1.0mol/L,则该温度下的平衡常数为:K=
=
=1.0,
(4)①该反应为吸热反应,升高温度,平衡向着正向移动,二氧化碳的体积分数减小;
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应,2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推断不正确的是
A. z=2
B. 2s后,容器内的压强是初始的7/8倍
C. 2s时,C的体积分数为2/7
D. 2s后,B的浓度为0.5mol/L
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【题目】I.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式: 。
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
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【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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【题目】已知热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1256kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.乙炔的燃烧热为-1256kJ·mol-1
B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ·mol-1
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
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【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):
已知:①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子,其个数比为3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M,则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质:①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有________种,其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是________。
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【题目】反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)达平衡后,缩小体积变为原来一半,当反应再次平衡时,A的浓度变为原平衡时的1.5倍,则下列说法正确的是( )
A.m+n<c+dB.B物质的转化率减小C.平衡常数K增大D.该平衡正向移动
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【题目】化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O 中x值。已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液;
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量稀H2SO4;
③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是__________(选填 a、b)。
a. b.
(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。
(4)滴定过程中眼睛应注视________。
(5)通过上述数据,求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。
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