[题目]化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O 中x值.已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体.将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液,②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中.再加入适量稀H2SO4,③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定.(1)请写出与滴定有关反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学学习小组进行实验测定H2C2O4·xH2O 中x值。已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4；

③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是__________(选填 a、b)。

a. b.

(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视________。

(5)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。

【答案】5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 2 偏小

【解析】

（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水；

（2）据高锰酸钾具有强氧化性，盛放在酸式滴定管中来选择；

（3）根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来解答；

（4）滴定时眼睛应注视锥形瓶中颜色变化；

（5）据此6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O离子方程式来计算；分析错误操作对V[KMnO4(aq)]的影响，结合反应原理进行误差分析。

(1)草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把草酸转化成CO2，高锰酸钾被还原成Mn2＋，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。故答案为：6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；

(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液，b正确；故答案为：b；

(3)滴定前刻度为0.90 mL，滴定后刻度是20.90 mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.90－0.90) mL=20.00 mL；故答案为：20.00；

(4) 滴定时眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，以便及时判断滴定的终点，

故答案为：锥形瓶中颜色变化

(5)6H＋+5H2C2O4+2MnO4－=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

5 2

n(H2C2O4) 0.02L×0.05mol/L

解得n(H2C2O4)=0.0025mol

则100mL溶液的H2C2O4物质的量为0.0025mol×=0.01mol，M（H2C2O4·xH2O ）=1.26g÷0.01mol=126g/mol，则x==2；

未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，溶液被稀释，造成V[KMnO4(aq)]偏大，则H2C2O4物质的量偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x偏小。

故答案为：2；偏小。

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（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___（双选，填序号）。

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（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

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副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

CO浓度（mol·L-1）	H2浓度（mol·L-1）	逆反应速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。

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①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

实验步骤	实验结论

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【题目】微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A.电池正极的电极反应：O2+2H2O+4e4OH

B.电极M附近产生黄绿色气体

C.若消耗1 mol S2，则电路中转移8 mol e

D.将装置温度升高到60 ℃，一定能提高电池的工作效率

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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0	9.2

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。

(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。