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¢Ù³ÆÈ¡ 1.260 g ´¿²ÝËᾧÌ壬½«ÆäËáÖÆ³É 100.00 mL Ë®ÈÜҺΪ´ý²âÒº£»

¢ÚÈ¡25.00mL ´ý²âÒº·ÅÈë׶ÐÎÆ¿ÖУ¬ÔÙ¼ÓÈëÊÊÁ¿Ï¡H2SO4£»

¢ÛÓÃŨ¶ÈΪ 0.05 000 mol¡¤L-1µÄ KMnO4±ê×¼ÈÜÒº½øÐеζ¨¡£

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a. b.

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(4)µÎ¶¨¹ý³ÌÖÐÑÛ¾¦Ó¦×¢ÊÓ________¡£

(5)ͨ¹ýÉÏÊöÊý¾Ý£¬ÇóµÃx=______¡£ÒÔ±ê×¼KMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨ÑùÆ·ÈÜÒºµÄŨ¶È£¬Î´Óñê×¼KMnO4ÈÜÒºÈóÏ´µÎ¶¨¹Ü£¬ÒýÆðʵÑé½á¹û______ (Æ«´ó¡¢Æ«Ð¡»òûÓÐÓ°Ïì) ¡£

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(3)µÎ¶¨Ç°¿Ì¶ÈΪ0.90 mL£¬µÎ¶¨ºó¿Ì¶ÈÊÇ20.90 mL£¬ÏûºÄ¸ßÃÌËá¼ØµÄÌå»ýΪ(20.90£­0.90) mL=20.00 mL£»¹Ê´ð°¸Îª£º20.00£»

(4) µÎ¶¨Ê±ÑÛ¾¦Ó¦×¢ÊÓ׶ÐÎÆ¿ÖÐÑÕÉ«±ä»¯£¬ÒԱ㼰ʱÅжϵ樵ÄÖյ㣬

¹Ê´ð°¸Îª£º×¶ÐÎÆ¿ÖÐÑÕÉ«±ä»¯

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5 2

n(H2C2O4) 0.02L¡Á0.05mol/L

½âµÃn(H2C2O4)=0.0025mol

Ôò100mLÈÜÒºµÄH2C2O4ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.0025mol¡Á=0.01mol£¬M£¨H2C2O4¡¤xH2O £©=1.26g¡Â0.01mol=126g/mol£¬Ôòx==2£»

δÓñê×¼KMnO4ÈÜÒºÈóÏ´µÎ¶¨¹Ü£¬ÈÜÒº±»Ï¡ÊÍ£¬Ôì³ÉV[KMnO4(aq)]Æ«´ó£¬ÔòH2C2O4ÎïÖʵÄÁ¿Æ«´ó£¬H2C2O4¡¤xH2OµÄĦ¶ûÖÊÁ¿Æ«Ð¡£¬xƫС¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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¸±·´Ó¦£ºH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ¡÷H=+41 kJmol-1

¢Ù¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÁѽâ¿ÉµÃµ½H2ºÍCO£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_________________________£¬¼ÈÄܼӿ췴ӦËÙÂÊÓÖÄÜÌá¸ßCH3OHƽºâת»¯ÂʵÄÒ»ÖÖ´ëÊ©ÊÇ_________________________¡£

¢Ú·ÖÎöÊʵ±Ôö´óË®´¼±È£¨nH2O¡ÃnCH3OH£©¶Ô¼×´¼Ë®ÕôÆøÖØÕûÖÆÇâµÄºÃ´¦_________________________¡£

¢ÛijζÈÏ£¬½«nH2O¡ÃnCH3OH =1¡Ã1µÄÔ­ÁÏÆø³äÈëºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³õʼѹǿΪp1£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ×ÜѹǿΪp2£¬Ôòƽºâʱ¼×´¼µÄת»¯ÂÊΪ_________________________¡££¨ºöÂÔ¸±·´Ó¦£©

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CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ¦¤H=+203kJ¡¤mol-1

¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄÄæ·´Ó¦ËÙÂʱí´ïʽΪ£» VÄæ=k¡¤c(CO)¡¤c3(H2)£¬kΪËÙÂʳ£Êý£¬ÔÚijζÈÏ£¬²âµÃʵÑéÊý¾ÝÈç±í£º

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H2Ũ¶È£¨mol¡¤L-1£©

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C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

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¢ÚÔÚÌå»ýΪ3LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈëÎïÖʵÄÁ¿¾ùΪ3mol µÄCH4ºÍË®ÕôÆø£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬²âµÃƽºâʱH2µÄÌå»ý·ÖÊýÓëζȼ°Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÔòѹǿPl_____P2£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±£©Î¶ÈT3_______T4£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±£©£»Ñ¹Ç¿ÎªP1ʱ£¬ÔÚNµã£» vÕý_______vÄ棨Ìî¡°´óÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£©¡£ÇóNµã¶ÔӦζÈϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£Êý K=_____________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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(3)C¡¢O¡¢FeµÄµÚÒ»µçÀëÄÜÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ_______________________¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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Fe(OH)2

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1.8

5.8

3.0

7.1

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3.2

8.8

5.0

9.2

(1)ΪÁËÌá¸ß½ðÊôÄø·ÏÁϽþ³öµÄËÙÂÊ£¬ÔÚ¡°Ëá½þ¡±Ê±¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓТÙÊʵ±Éý¸ßζȣ»¢Ú½Á°è£»¢Û________µÈ¡£

(2)Ëá½þºóµÄËáÐÔÈÜÒºÖк¬ÓÐNi2£«¡¢Cl£­£¬Áíº¬ÓÐÉÙÁ¿Fe2£«¡¢Fe3£«¡¢Al3£«µÈ¡£³ÁÄøÇ°Ðè¼ÓNa2CO3¿ØÖÆÈÜÒºpH·¶Î§Îª____________________¡£

(3)´ÓÂËÒºAÖпɻØÊÕÀûÓõÄÖ÷ÒªÎïÖÊÊÇNa2CO3ºÍ________¡£

(4)¡°Ñõ»¯¡±Éú³ÉNi2O3µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ__________________________________¡£

(5)¹¤ÒµÉÏÓÃÄøΪÑô¼«£¬µç½â0.05¡«0.1 mol¡¤L£­1 NiCl2ÈÜÒºÓëÒ»¶¨Á¿NH4Cl×é³ÉµÄ»ìºÏÈÜÒº£¬¿ÉµÃµ½¸ß´¿¶È¡¢ÇòÐεij¬Ï¸Äø·Û¡£µ±ÆäËûÌõ¼þÒ»¶¨Ê±£¬NH4ClµÄŨ¶È¶ÔÒõ¼«µçÁ÷ЧÂʼ°ÄøµÄ³É·ÛÂʵÄÓ°ÏìÈçͼËùʾ£¬Ôò¢ÙNH4ClµÄŨ¶È×îºÃ¿ØÖÆΪ__________________________¡£

¢Úµ±NH4ClµÄŨ¶È´óÓÚ15g¡¤L£­1ʱ£¬Òõ¼«ÓÐÆøÌåÉú³É£¬µ¼ÖÂÒõ¼«µçÁ÷ЧÂʽµµÍ£¬Ð´³öÏàÓ¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º________________________¡£

(6)Èç¹ûÔÚ¡°³ÁÄø¡±²½Öè°ÑNa2CO3¸ÄΪ¼Ó²ÝËᣬÔò¿ÉÒÔÖƵòÝËáÄø¾§Ìå(NiC2O4¡¤2H2O)¡£²ÝËáÄø¾§ÌåÔÚÈÈ¿ÕÆøÖиÉÔïÍÑË®ºóÔÚ¸ßÎÂÏÂìÑÉÕÈýСʱ£¬¿ÉÒÔÖƵÃNi2O3£¬Í¬Ê±»ñµÃ»ìºÏÆøÌå¡£²ÝËáÄø¾§ÌåÊÜÈÈ·Ö½âµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ___________________________________¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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¢ÆÈçͼÊÇÍ­µÄijÖÖÑõ»¯ÎïµÄ¾§°û½á¹¹Ê¾Òâͼ£¬¿ÉÈ·¶¨¸Ã¾§°ûÖÐÒõÀë×ӵĸöÊýΪ ¡£

¢ÇÍùÁòËáÍ­ÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿°±Ë®£¬¿ÉÉú³É[Cu(NH3)4]2+ÅäÀë×Ó¡£ÒÑÖªNF3ÓëNH3µÄ¿Õ¼ä¹¹ÐͶ¼ÊÇÈý½Ç׶ÐΣ¬µ«NF3²»Ò×ÓëCu2+ÐγÉÅäÀë×Ó£¬ÆäÔ­ÒòÊÇ ¡£

¢ÈÍ­ÓëÀà±ËØ(SCN)2·´Ó¦Éú³ÉCu(SCN)2£¬1mol(SCN)2Öк¬ÓЦмüµÄÊýĿΪ £¬Àà±ËØ(SCN)2¶ÔÓ¦µÄËáÓÐÁ½ÖÖ£¬ÀíÂÛÉÏÁòÇèËᣨH¡ªS¡ªC¡ÔN£©µÄ·ÐµãµÍÓÚÒìÁòÇèËᣨH¡ªN£½C£½S£©µÄ·Ðµã¡£ÆäÔ­ÒòÊÇ ¡£

¢ÉÅðÔªËؾßÓÐȱµç×ÓÐÔ£¬Æ仯ºÏÎï¿ÉÓë¾ßÓйµç×ӶԵķÖ×Ó»òÀë×ÓÐγÉÅäºÏÎÈçBF3ÄÜÓëNH3·´Ó¦Éú³ÉBF3NH3£¬ÔÚBF3NH3ÖÐBÔ­×ÓµÄÔÓ»¯·½Ê½Îª £¬BÓëNÖ®¼äÐγÉÅäλ¼ü£¬µªÔ­×ÓÌṩ ¡£

¢ÊÁù·½µª»¯Åð¾§Ìå½á¹¹Óëʯī¾§ÌåÏàËÆ£¬²ã¼äÏ໥×÷ÓÃΪ ¡£Áù·½µª»¯ÅðÔÚ¸ßθßѹÏ£¬¿ÉÒÔת»¯ÎªÁ¢·½µª»¯Åð£¬Æä½á¹¹ºÍÓ²¶È¶¼Óë½ð¸ÕʯÏàËÆ£¬¾§°û½á¹¹ÈçÏÂͼËùʾ£¬¾§°û±ß³¤Îª361.5pm£¬Á¢·½µª»¯ÅðµÄÃܶÈÊÇ g/cm3¡££¨Ö»ÒªÇóÁÐËãʽ£©¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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