Question

【题目】已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）

A.乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol-1

B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C.若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol-1

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知热化学方程式中水是气体，不是稳定的氧化物，燃烧热应小于－1 256 kJ·mol－1，选项A错误；

B、1 mol氧气反应转移4 mol电子，消耗2.5 mol氧气，电子转移为10 mol，选项B正确；

C、气态水变为液态水放热，若生成2 mol液态水，则ΔH＜－2 512 kJ·mol－1，C错误；

D、形成4 mol碳氧共用电子对，对应生成1 mol二氧化碳，放出的热量为628 kJ，D错误。

答案选B。