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    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体
     
    （填“能”或“不能”），简述理由
     
    ．
    （3）若用实验装置Ⅱ来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点）
     
    ．
    实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：（1）稀硝酸具有强的氧化性，与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜和水；
    （2）烧瓶内含有空气，空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮；
    （3）依据铜与稀硝酸反应生成的产物分析解答；
    （4）氮的氧化物有毒，直接排放到空气中能污染空气，需要进行尾气处理．
    解答： 解：（1）稀硝酸与铜反应的离子方程式为：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）烧瓶内含有空气，空气中的氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，所以实验装置I不能证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，
    故答案为：不能，烧瓶中有空气，空气中的氧气能够氧化一氧化氮生成二氧化氮；
    （3）铜与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，同时产生无色的一氧化氮气体，看到的现象为：铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成）；溶液逐渐变为蓝色；
    故答案为：铜片周围产生小气泡（或有无色气体生成），溶液逐渐变为蓝色；
    （4）氮的氧化物有毒，直接排放到空气中能污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收处理，
    故答案为：防止注射器内氮的氧化物污染空气．
    点评：本题考查了硝酸的性质，掌握物质的化学性质、实验基本操作是解题关键，题目难度中等，注意培养学生分析问题解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（　　）
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    C、间二甲苯D、对二甲苯

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    据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物（C3N4）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（　　）
    A、该碳氮化合物呈片层状结构
    B、该碳氮化合物呈立体网状结构
    C、该碳氮化合物中C-N键键长大于金刚石中C-C键键长
    D、相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KlO3）
    含碘量 20-40mg．kg-1
    保质期 18个月
    使用方法 勿长时间炖炒
    贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
    （1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？
    （2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg．kg-1．试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量．
    （3）若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式
     
    ．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是
     
    （填a→b或b→a）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molNH3的质量为
     
     g，在标准状况下所占有的体积约为
     
    L，含氢原子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：有反应 ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl  ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    针对上述两个反应回答：
    （1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为
     
    ，还原剂的还原性强弱顺序为
     
    ．
    （2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为
     
    ．
    （3）反应②中氯化氢表现出的性质是
     
    ．
    a．还原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性
    Ⅱ：现有①铁片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH3⑧CuSO4?5H2O晶体，其中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的物质是
     
    （只填编号）．
    Ⅲ：①与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是
     
    ，与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是
     
    ．
    ②8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为
     
    ．
    VI：（1）将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）Na2O2与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片与200mL硫酸组成的原电池中，当在铜片上共放出0.15mol气体时，H2SO4恰好全部用完．
    （1）写出该原电池的电极反应方程式．
    （2）产生这些气体消耗锌多少克？
    （3）所用硫酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Fe（OH）3胶体的制备方法为：将
     
    逐滴滴入
     
    中，继续加热煮沸，直至分散系呈现
     
    ．判断是否有胶体生成的方法是利用
     
    效应．Fe（OH）3胶体粒子带有
     
    电荷．
    （2）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的还原产物是
     
    ．

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