Question

I：有反应 ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl  ②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为

 

，还原剂的还原性强弱顺序为

 

．
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为

 

．
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是

 

．
a．还原性　　　　b．酸性　　　　c．氧化性
Ⅱ：现有①铁片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH₃⑧CuSO₄?5H₂O晶体，其中属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

，能导电的物质是

 

（只填编号）．
Ⅲ：①与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是

 

，与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是

 

．
②8.4g N₂与9.6g某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，x值为

 

．
VI：（1）将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是

 

．
（2）Na₂O₂与盐酸反应放出氧气，该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,电解质与非电解质

专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题

分析：Ⅰ、（1）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；
（2）化合价降低元素所在的产物是还原产物，化合价升高元素所在的产物是氧化产物；
（3）在参加反应的盐酸中，有部分盐酸的化合价变化，部分不变；
Ⅱ、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，能导电的物质中含有自由移动的电子或离子．
Ⅲ、①根据公式N=nN_A=

m

M

N_A=

V

Vm

N_A计算即可；
②先根据分子数之比为3：2，则N₂与R_X相对分子质量之比

8.4

3

：

9.6

2

=7：12，利用N₂相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；
Ⅳ、①双氧水具有氧化性，是绿色氧化剂，对应还原产物是水；
②过氧化钠可以和水之间反应生成氯化钠和氧气．

解答： 解：I：（1）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应②得出氧化性是：KMnO₄＞Cl₂，根据反应①得到的还原性顺序是：SO₂＞HCl，故答案为：KMnO₄＞Cl₂；SO₂＞HCl；
（2）反应①中氧化产物是硫酸，还原产物是盐酸，二者的质量比为98：73，故答案为：98：73；
（3）反应②中氯化氢生成氯气表现还原性，生成氯化钾、氯化锰表现出的性质是酸性，故答案为：ab；
II：②④⑥⑧是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，⑤⑦是在水溶液和熔融态下都不导电的化合物，属于非电解质，①③中存在自由移动的微粒，能导电，故答案为：②④⑥⑧；⑤⑦；①③；
III：①设：与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是m，则

m

34

×2×N_A=

25.5

17

×3N_A，解得：m=76.5g；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是V，则

m

34

×2×N_A=

V

22.4

×3×N_A，解得V=44.8L，故答案为：76.5g，44.8L；
 ②分子数之比为3：2，所以N₂与R_X相对分子质量之比

8.4

3

：

9.6

2

=7：12，而N₂相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×

12

7

=48，
又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，
得x=3，故答案为：3；
VI、（1）双氧水具有氧化性，能将二氧化锰氧化，本身被还原为水，即MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，故答案为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑；
（2）Na₂O₂与盐酸反应生成氯化钠并放出氧气，即2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+2H₂O+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+2H₂O+O₂↑．

点评：本题综合考查学生氧化还原反应、电解质以及非电解质的概念、物质的量的有关计算以及化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．