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    【题目】为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是

    A. 溴苯(苯)：蒸馏 B. 乙醇(乙酸)： KOH溶液，分液

    C. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 D. 苯(溴单质)：稀NaOH溶液，分液

    【答案】B

    【解析】A．二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故A正确；B．乙酸与KOH反应后，增大与乙醇沸点差异，然后蒸馏可分离，不能分液，故B错误；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，然后洗气可除杂，故C正确；D．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可除杂，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

    X

    Y

    Z

    W

    A.元素W位于第三周期第ⅤA族

    B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性

    C．元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

    D．元素X与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物有多种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

    Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______(填代号)。

    可选用制备气体的装置：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是（　　）
    A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
    C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D.还原剂中必定有一种元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）Ⅰ．1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．容器内气体压强不再变化

    B．H2的体积分数不再变化

    C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成

    D．Na2S的质量不再变化

    E．υ（正）＝υ（逆）

    F．容器内气体密度不再变化

    （2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为： 。

    Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。

    （3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。

    （4）燃料电池的优点________。

    （5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为 mL（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )

    A．将钠放入足量的稀盐酸中

    B．将钠放入足量的稀硫酸中

    C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液

    D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁及其化合物的说法正确的是

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．除去FeCl2 溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加锌粉，然后过滤

    C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

    D．Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol

    B.ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的

    C.在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2

    D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。他们设计如下实验装置（如图），请你参与探究，并回答问题：

    （1）装置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，发生反应的离子方程式是____________，E装置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

    （2）装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为____________________，装置D用于检验SO2的______________性质；

    （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______________；

    （4）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置如图所示。其中a导管的作用是_______，写出烧瓶中反应的化学方程式 ___________________。

    （5）他们拟用以下方法（如图）测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

    方案1:

    ① 洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    方案Ⅱ:

    ② 实验中若通过的空气的体积为33.6L（已换算成标准状况），最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该空气中二氧化硫的体积百分含量____________。

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