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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=4NH4++2H2O+A1O2-

    B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO十+3H2O

    C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

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    在溶液中能大量共存的离子组是( )

    A．Na+、OH一、HCO3— B．Ba2+、OH一、C1—

    C．H+、K+、CO32—、 D．NH4+、NO3—、OH—

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    研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)； △H= +64.39KJ• mol-1

    2H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)； △H= -196.46 kJ • mol-1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l)； △H=-285.84 kJ• mol-1

    则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

    A．+319.68 KJ• mol-1 B．+259.7 KJ• mol-1

    C．-319.68 KJ• mol-1 D．-259.7 KJ• mol-1

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    Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

    （2）步骤④应采取的操作是 、 。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

    （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定滴定后读数（mL）

    第一次

    0.30

    31.12

    第二次

    0.36

    31.56

    第三次

    1.10

    31.88

    则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于

    A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

    C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是

    A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

    A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

    C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆八中高三上学期定时训练14化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）

    A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

    B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    C. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

    D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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