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【题目】碳酸锶(SrCO3)可用于制造彩电阴极射线管、荧光玻璃等。以天青石(主要含有SrSO4和少量MgCO3杂质)为原料生产SrCO3的流程如图:

下列说法错误的是(

A.锶的金属性比钙的强,所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强

B.气体XSO2均为酸性氧化物,且均能使紫色石蕊试液变红

C.除镁时,试剂Y可以选用苛性钠

D.操作I”的母液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥

【答案】A

【解析】

A.铍、镁、钙、锶、钡均为ⅡA族金属元素,根据BeSO4易溶于水,MgSO4溶于水,CaSO4微溶于水,BaSO4难溶于水的递变规律可知,锶的金属性比钙的强,比Ba弱,SrSO4的溶解性比CaSO4的弱,比BaSO4强,故A错误;

BSrSO4NH4HCO3反应生成气体CO2CO2SO2均为酸性氧化物,均能使紫色石蕊试液变红,故B正确;

C除镁是将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,可以选用NaOH作为沉淀剂,故C正确;

D操作I”的母液含有铵盐,经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥,故D正确;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加11 mol/L HCl溶液、11 mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C.依据曲线cd说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,反应2A(g)B(g) ΔH0在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)b,下列叙述正确的

A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则ab

B.在该温度恒压条件下再充入少量B气体,则ab

C.若其他条件不变,升高温度,则ab

D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则ab

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S22eSn1S+ S2Sn2

①写出电解时阴极的电极反应式:__________________

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成_____________

2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题图—2所示。

①在图示的转化中,化合价不变的元素是___________

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为_______________

③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有___________________

3H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题图—3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解100mLc(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是(

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题:

(1)基态镓原子电子排布式为___;硫原子核外有___种运动状态不同的电子。

(2)第一电离能符号为I1I1(N)___I1(S)(“>”“<”)

(3)NSF(N=S-F)SNF(S=N-F)互为同分异构体。

①关于NSFSNF的说法正确的是___ (填标号)

A.二者均含有极性键和非极性键

B.二者均含有σ键与π

C.二者均为非极性分子

D.二者与SO2均互为等电子体

NSF发生聚合生成三聚分子A()SNF发生聚合生成三聚分子B(),分子Aσ键与π键数目之比为___,分子B中氮原子价电子空间构型为___

(4)氮化镓是直接隙半导体材料,具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。(图中“O”“●”大小比例关系符合二者原子实际大小比例关系)

①图中“●”表示的原子为___ (填元素符号)

②已知NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞的密度为dg·cm-3。则晶胞的边长为___ nm。两个距离最近的氮原子之间的距离为___ nm(均用含dNA的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多

B.C(石墨)C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

C.H(aq)OH(aq) H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】13—环己二酮()常用作医药中间体,用于有机合成。13—环己二酮的一种合成路线如图所示。

回答下列问题:

1)甲的分子式为___

2)丙中含有官能团的名称是___

3)反应①所需的试剂和条件是___;②的反应类型是___

4)丁的结构简式为___

5)写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___

6)符合下列条件的乙的同分异构体共有___种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积之比为1126的一种同分异构体的结构简式为___(任写一种)

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