【题目】氮与氟、硫、镓三种元素之间可以形成具有特殊组成和性质的化合物。回答下列问题：
(1)基态镓原子电子排布式为___；硫原子核外有___种运动状态不同的电子。
(2)第一电离能符号为I1，I1(N)___I1(S)(填“>”或“<”)。
(3)NSF(N=S-F)与SNF(S=N-F)互为同分异构体。
①关于NSF与SNF的说法正确的是___ (填标号)。
A.二者均含有极性键和非极性键
B.二者均含有σ键与π键
C.二者均为非极性分子
D.二者与SO2均互为等电子体
②NSF发生聚合生成三聚分子A(
)，SNF发生聚合生成三聚分子B(
)，分子A中σ键与π键数目之比为___，分子B中氮原子价电子空间构型为___。
(4)氮化镓是直接隙半导体材料，具有易发光、电光转化效率高的特点。某种立方晶型氮化镓晶胞如图所示。(图中“O”与“●”大小比例关系符合二者原子实际大小比例关系)
①图中“●”表示的原子为___ (填元素符号)。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为dg·cm-3。则晶胞的边长为___ nm。两个距离最近的氮原子之间的距离为___ nm。(均用含d和NA的式子表示)
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 16 > BD 3：1 四面体型 N 
×107 
××107
【解析】
(1)镓是31号元素，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故有四个电子层，最外层有三个电子；同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子存在，故有多少个电子就有多少种运动状态；
(2)第一电离能与失去第一个电子能力相关，能级处于全满、半满、全空时较稳定；
(3)单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，由价层电子对数确定价电子空间构型；
(4)用均摊法确定晶胞中原子个数，结合晶胞质量、密度计算晶胞的边长。
(1)镓有四个电子层，最外层有三个电子，故基态镓原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；硫原子核外有16个电子，故有16种运动状态不同的电子；
(2)同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第VA族元素大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故I1(N)>I1(O)> I1(S)；
(3)①A.由二者结构可知，都存在极性共价键，都没有非极性键，A错误；
B.有单键有双键，故都含有σ键与π键，B正确；
C.二者正负电中心不重合，均为极性分子，C错误；
D.二者都与SO2原子总数相等、价电子总数相等，均与SO2互为等电子体，D正确；
答案选BD；
②分子A中σ键与π键数目之比为9:3=3:1，分子B中氮原子含有3对σ键电子对和一对孤电子对，所以N原子的价电子的空间构型是四面体型；
(4)①原子半径镓大于氮，根据原子大小对比可知图中“●”表示的原子为N；
②用均摊法可知，1个晶胞中含Ga：8×
+6×
=4，N：4，晶胞的体积为
g÷dg/cm3=
cm3，则晶胞的边长为
cm=×107nm，两个距离最近的氮原子之间的距离为面对角线的 ，两个距离最近的氮原子之间的距离为 ××107nm。
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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【题目】常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）
A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B. 图中V1 <20 mL
C. a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D. 当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
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【题目】将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )
A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g
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【题目】碳酸锶(SrCO3)可用于制造彩电阴极射线管、荧光玻璃等。以天青石(主要含有SrSO4和少量MgCO3杂质)为原料生产SrCO3的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强
B.气体X和SO2均为酸性氧化物，且均能使紫色石蕊试液变红
C.“除镁”时，试剂Y可以选用苛性钠
D.“操作I”的母液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥
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【题目】随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。
（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。
（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。
（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是___________________________。
（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________。
（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。
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【题目】铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见
、
和
价等价态。工业上以铬铁矿
主要成分为
，含有
、
等杂质
为主要原料生产金属铬和重铬酸钠
已知 
是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将
转化为
回答下列问题：
工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以
为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
固体E的主要成分是
，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
。
的化学性质与 
相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液最佳的是___________填选项序号；
A 
溶液 
浓
酸性
溶液 
溶液
上述流程中，每消耗
转移
，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
某厂废水中含
的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 
的化合价为，Fe的化合价依次为、
。欲使1L该废水中的 完全转化为
。理论上需要加入________
。
已知
摩尔质量为
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【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。
(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【题目】200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（ ）
A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1
B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8
C.反应中有0.25mol氧气放出
D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g
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