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X、Y、Z、W四种化合物均由1~20号元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去).请回答:

(1)写出下列物质的化学式:X
NaHCO3
NaHCO3
;Y
NaOH
NaOH
;W
CO2
CO2

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

X→Z的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
 X的热稳定性
小于
小于
(大于、小于或等于)Z.
分析:(1)根据图示和题目信息可知 X是NaHCO3,进而推知其他物质.
(2)根据NaHCO3的化学性质思考.
解答:解:(1)X、Y、Z的焰色反应均为黄色,说明它们都是含钠化合物,且X含有4种元素,加热可生成Z,则X是受热可以分解的NaHCO3,Z是Na2CO3.因为X与Y反应生成Z,所以Y是NaOH.由于W是无色无味气体,则W只能是Na2CO3 与酸反应生成的CO2.即X是NaHCO3,Y是NaOH,Z是Na2CO3,W是CO2
故答案为:NaHCO3;NaOH;CO2
(2)NaHCO3与NaOH在水溶液中发生的反应是NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,其离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.NaHCO3 受热易分解,其化学方程式是2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,说明NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3弱,即小于.
故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑; 小于.
点评:本题要把含钠化合物的性质与题意结合起来,以NaHCO3为突破口,逐个判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)X元素是
H
H

(2)X与W组成的化合物中存在
共价
共价
键(填“离子”“共价”).
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.写出反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?江苏)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp杂化
sp杂化
,1mol Y2X2含有σ键的数目为
3mol或3×6.02×1023
3mol或3×6.02×1023

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是
N2O
N2O

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为
CuCl+2HCl═H2CuCl3(或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
CuCl+2HCl═H2CuCl3(或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子最外层电子总数为18.且X-离子与Li+具有相同的电子层结构,在元素周期表中.Y与Z相邻,Z与W相邻.请回答下面的问题:
(1)离子半径X-
 
 Li+ (填“>”“=”或“<”).
(2)由X、Y、Z三种元素组成的化合物A中既含有离子键,又含有共价键,则化合物A的化学式为
 

(3)已知B和C均是由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物,且1mol B与足量NaOH浓溶液反应可生成标准状况下44.8L气体(不考虑气体损失).B和C在水溶液中反应有气体放出,则:
①写出加热条件下B与NaOH浓溶液反应的化学方程式
 

②写出B和C水溶液反应的离子方程式
 

(4)由上面的Z、W两元素和另一种元素Q可组成一种正盐D,对化合物D进行如下实验:首先,向少量D的溶液加入NaOH溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀生成后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;然后,另取少量 D溶液,加入过最BaCl2溶液时产生白色沉淀.且继续加盐酸时沉淀不溶解.则:
①D的化学式为
 

②已知1mol?L-1lOOmL D的溶液能与1mol?L-1 2OmL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.写出反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网有X、Y、Z、W四种元素,原子序数依次减小.已知X是第四周期的主族元素,其部分电离能如图甲所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z 原子p轨道共有3个电子;W原子价电子排布式为nsnnpn
请回答下列问题:
(1)X原子的电子排布式为
 

(2)第一电离能:X
 
Y(选填“>”、“<”或“=”).
(3)元素W的一种氢化物(化学式为W2H4)是重要的化工原料.有关W2H4分子的说法正确的是
 
(填字母).
A.分子中含有氢键              B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键          D.W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶胞(晶体中最基本的重复单元)示意图如图乙所示.(X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心).该晶体中,钛离子和周围
 
(填数字)个氧离子相紧邻;已知该晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞中两个Ti原子的最近距离为
 
cm.
(5)Z的气态氢化物分子中Z原子采用
 
杂化;已知NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是
 
(填字母).
A.离子键   B.非极性键C.配位键    D.极性键      E.金属键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强,W的原子序数为30.
(1)元素W的电子排布式为
 

(2)X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
 
,1mol XH2-YH中含有σ键的数目为
 

(3)ZO4-离子的空间构型为
 
,与它互为等电子体的离子有
 

(4)元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示,该硫化物的化学式是
 
.元素W的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,写出该反应的离子方程式:
 

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