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    12．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯
    B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠
    C．用溴水鉴别甲烷和乙烯
    D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉

    分析 A．乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；
    B．二者都与氢氧化钡生成沉淀；
    C．乙烯与溴水发生加成反应；
    D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别．

    解答 解：A．乙醇溶于水，苯、溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，故A正确；
    B．二者都与氢氧化钡生成沉淀，应加入盐酸、品红鉴别，故B错误；
    C．乙烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确；
    D．纯毛含有蛋白质，可灼烧鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物．请回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中碱石灰的作用是干燥氨气．
    （3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式；D中发生的现象是无水硫酸铜变蓝．
    （4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境．
    （5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气．已知起始时，将2molN2、6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中发生反应，过了5min后，混合气体的总物质的量减少了1mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用轨道表示式表示下列原子的价电子排布．
    （1）N   （2）Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁，（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
    A．2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
    B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
    C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是（　　）
    A．锌和稀硫酸反应B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液
    C．浓硫酸用作干燥剂D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑩
    3①③④⑦⑧⑨
    4②
    请回答：
    （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S2-，最小的是Al3+（填离子符号）；
    （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，还原性最强是H2S（填化学式）；
    （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4（举一例即可，填化学式）；
    （6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（　　）
    A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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