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    3．用轨道表示式表示下列原子的价电子排布．
    （1）N   （2）Cl．

    分析 （1）N原子的最外层5个电子，为2s22p3，为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子；
    （2）Cl原子的最外层7个电子，为3s22p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子．

    解答 解：根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，
    （1）N原子的最外层5个电子，为2s22p3，为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子，价电子轨道排布式为：，
    故答案为：；
    （2）Cl原子的最外层7个电子，为3s23p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子，其轨道排布式为：，

    故答案为：．

    点评 本题考查原子核外电子排布，明确价电子是解答本题的关键，注意洪特规则的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．用pH试纸测定溶液的pH之前，要先用蒸馏水湿润
    B．若用水湿润过的pH试纸去测定盐酸的pH，结果偏小
    C．若用水湿润过的pH试纸去测定氢氧化钠溶液的pH，结果偏小
    D．新制氯水呈酸性，所以只能使pH试纸变红

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    11．下列物质中，可以形成酸雨的是（　　）
    A．甲烷B．氟氯代烃C．二氧化碳D．二氧化硫

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    18．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．H2O与D2OB．35Cl与37Cl
    C．O2与O3D．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）

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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次增强
    C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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    15．下列措施不能加快盐酸与块状碳酸钙反应速率的是（　　）
    A．改用粉末状碳酸钙B．滴入适量浓盐酸
    C．加入氯化钠固体D．升高温度

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    12．物质的鉴别方法多种多样．下列物质鉴别方法不能达到目的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯、溴苯
    B．用Ba（OH）2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠
    C．用溴水鉴别甲烷和乙烯
    D．通过烧焦时的特殊气味鉴别纯毛和纯棉

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    13．对于如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．负极的反应式为2H++2e-═H2↑
    B．电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回Zn
    C．反应一段时间后，溶液的酸性增强
    D．硫酸既提供反应物，又起导电作用

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