Question

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。

回答下列问题：

（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。

（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程

是 反应（填“吸热”或“放热”）

（3）操作A是指 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？

（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。

Answer 1

【答案】（1）Ca(OH）2+Mg2+=Mg(OH）2+Ca2+；（2）放热；（3）蒸发结晶；（4）MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑；（5）不同意，因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本。

【解析】

试题分析：（1）Mg(OH）2难溶物质，因此反应方程式为Ca(OH）2＋MgCl2=Mg(OH）2＋CaCl2；（2）石灰的成分是CaO，石灰乳是Ca(OH）2，CaO＋H2O=Ca(OH）2，此反应是放热反应；（3）溶液变为固体，采用的方法的是蒸发结晶；（4）其反应方程式为：MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑；（5）氧化镁的熔点较高，由固体转化成熔融状态时，消耗大量电能增加成本，因此不同意。