Question

两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）

• A、Mg和Al
• B、Fe和Zn
• C、Cu和Zn
• D、Mg和Ag

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属都为+2价，根据M=

m

n

计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．

解答： 解：11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属的总物质的量为0.5mol，金属混合物的平均相对原子质量为

15

0.5

=30，
A．Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，平均值介于18～24之间，小于30，故A错误；
B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对分子质量为65，平均相对分子质量介于56～65之间，不可能为30，故B错误；
C．铜与盐酸不反应，生成0.5mol氢气需要Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.6g，不符合题意，故C错误；
D．Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气需要镁的质量为0.5mol×24g/mol=12g，符合题意，故D正确；
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．