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    【题目】碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法错误的是（ ）
    A.电池工作时，锌失去电子
    B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
    C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
    D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

    【答案】C
    【解析】解：A．Zn在反应中化合价由0价变为+2价，所以放电时锌失电子发生氧化反应，故A正确； B．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣ ， 故B正确；
    C．外电路中每通过0.2mol电子，根据Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2知，消耗锌的质量= =6.5g，故C错误；
    D．放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.8molCO2和32.4gH2O．试回答：
    （1）烃A的分子式为 ．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为 ．
    （4）比烃A少二个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为 ． 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质．
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．
    （4）有关物质的溶解度如图所示．

    向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多．
    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是 ．
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为

    A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
    A.实验室用装置①蒸馏石油
    B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D.装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体，D是一种黄绿色的气体单质，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    （1）气体D所含元素在周期表中的位置是____________________

    （2）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。

    （3）反应③的现象为______________________________。

    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是（ ）
    A.①②④
    B.②③④
    C.①③⑤
    D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
    （1）写出基态F原子的价电子排布式
    （2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为（用元素符号表示）
    （3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 ， AC2中心原子的杂化方式 ， 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式 ， （分子和离子各写一种）．
    （4）D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏伽德罗常数为NA ， 求晶胞的密度ρ=g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为（ ）
    A.240mL
    B.300mL
    C.400mL
    D.440mL

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