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    【题目】下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
    A.实验室用装置①蒸馏石油
    B.装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    D.装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

    【答案】C
    【解析】解：A．装置①为蒸馏装置，该装置中温度计位置、冷凝管的通水方向等都合理，能够达到实验目的，故A不选； B．氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，若装置②中X若为四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，可用该装置吸收氨气，并防止倒吸，故B不选；
    C．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，应将胶头滴管下端插入硫酸亚铁溶液中或用苯隔绝空气，故C选；
    D．根据图示可知，a为阴极、b为阴极，电解精炼铜，b极（阳极）为粗铜，粗铜失去电子生成铜离子，发生氧化反应，故D不选；
    故选C．

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    【题目】某脂肪族化合物A的相对分子质量为118，其中C的质量分数为41%，H为5%，O为54%．化合物A能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，也能与新制氧氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，符合条件的A的醇羟基同分异构体有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三种制备气体的装置。装置B、C、D、E、G、H是用于制取氯气并进行漂白性质验证的装置。请根据装置和所给的试剂回答下列问题：

    实验室提供的药品有：铜片、高锰酸钾、 二氧化锰、熟石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀硝酸、浓硝酸、氯化铵。

    (1)根据提供药品和装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有关问题：

    ①实验室制备氧气，可选用的装置是_________(填序号)。实验室制氨气所选试为__________。

    ②实验室制备NO气体的离子方程式为_____________________收集NO气体可采用的方法是______________法。

    ③检验Ⅲ装置气密性的过程是___________________________________________。

    (2)现用提供的制备装置和装置B、C、D、E、G、H来完成实验室制备纯净氯气并进行氯气性质的验证实验。

    ①常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl2和可溶性MnCl2,该反应氧化剂的化学式为________________，氧化产物的化学式为_________________，反应的离子方程式为___________________________________。

    ②制备纯净氯气并验证能起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，从左到右仪器的连接顺序为a→d→e→_____________________________________________________→f。

    ③装置D中发生反应的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、、、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；

    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

    请写出下列物质的化学式：

    A________；B__________；C__________；D________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 ．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 ． 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ．

    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为 ．
    （4）Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3溶液
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理 ．
    （5）方法2：用氨水除去SO2
    已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法错误的是（ ）
    A.电池工作时，锌失去电子
    B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
    C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
    D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响一定量气体占有体积大小的主要因素是

    A.分子的个数B.分子间的平均距离

    C.分子的质量D.分子本身的大小

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    【题目】Ⅰ.高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

    Ⅱ.下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（ ）
    A.2A+3B2C
    B.A+3B2C
    C.3A+B2C
    D.A+BC

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