Question

【题目】Ⅰ.高温时，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

Ⅱ.下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.

Answer 1

【答案】 吸收 56.5KJ ①③⑤⑨ ⑥⑦ ①④⑦⑧

【解析】Ⅰ.根据题给信息可知：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=2×931-2×628-493=+113kJ·mol-1,即2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g） H=+113kJ·mol-1, 当1molNO2分解时，反应会吸收56.5KJ kJ能量；正确答案：吸收；56.5KJ 。

Ⅱ.离子化合物一般为强碱、盐、金属氧化物等，所以①Na2O2、③NaOH、⑤MgCl2、⑨NH4Cl均为离子化合物；共价化合物一般是由非金属元素组成（铵盐除外），所以⑥NH3、 ⑦H2O2均为共价化合物；相同的非金属元素间形成非极性共价键，非极性共价键可存在单质分子中，也可存在化合物分子中，一些离子化合物中含有非极性共价键，所以①Na2O2、④N2、⑦H2O2、⑧Cl2均含有非极性共价键；Na2O2为离子化合物，既含离子键，又含有共价键，电子式为；N2为非金属单质，含有氮氮三键，结构式：；正确答案：①③⑤⑨； ⑥⑦；①④⑦⑧ ； 。