[题目]元素A的一个原子失去2 个电子转移到元素B的两个原子中去.关于形成的化合物(只含A.B 两种元素)说法正确的A.该化合物的分子式是A2B2B.该化合物的化学式是A2BC.这种化合物中存在A+与B2-两种离子D.这种化合物是有A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素A的一个原子失去2 个电子转移到元素B的两个原子中去，关于形成的化合物（只含A、B 两种元素）说法正确的

A.该化合物的分子式是A2B2

B.该化合物的化学式是A2B

C.这种化合物中存在A+与B2-两种离子

D.这种化合物是有A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物

【答案】D

【解析】

元素A的一个原子失去2 个电子转移到元素B的两个原子中去，形成A2+离子、B-离子，所以两种离子通过离子键形成的离子化合物的化学式是AB2；故选D。

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Ⅰ．H2S的除去
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写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
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（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ．若氨水的浓度为2.0molL﹣1 ，溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2
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则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H= ．
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①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
a．溶液的pH不再变化
b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化
d．c（I﹣）=y molL﹣1
②tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm时v逆tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

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