【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请完成下列问题:
(1)M元素的简单离子的结构示意图为_______。
(2)Z在周期表中的位置为_____,其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。
(3)X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。
(4)Y的氢化物化学式为______,该氢化物中化学键类型为________________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
【答案】 第三周期VIA 弱 Na>S>Cl SiH4 极性共价键 2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O
【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质是一种重要的半导体材料,可以知道Y为Si元素;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,则X+为Na+,所以X为Na元素,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可以知道M为O元素;Z、M同主族,则Z为S元素;离子半径Z2->W-,则W为Cl元素,
(1) M元素为O,其简单离子的结构示意图为:。
(2)Z为S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族;同周期从左到右非金属性减弱,则S的非金属性比Cl的弱。因此,本题正确答案是:第三周期ⅥA族; 弱。
(3)同周期从左到右原子半径依次减小,则原子半径大小顺序为Na > S > C。因此,本题正确答案是: Na > S > C;
(4)根据上述分析Y为Si,其氢化物化学式为SiH4,该氢化物中化学键类型为极性键。
(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O因此,本题正确答案是: Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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【题目】化学键与化学反应中的物质变化密切相关。
现有下列七种物质 : ①氯水 ②氦气 ③ 过氧化钠 ④ 硫酸 ⑤碘 ⑥硫酸氢钠 ⑦氯化钠 回答下列问题:
(1)不存在化学键的是______(填序号,下同),属于共价化合物的是_______________。
(2)碘的升华属于__________变化(填“物理”、“化学”),化学键_________(填“是”、“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。
(3)将NaHSO4溶于水,电离方程式为_____________,NaHSO4在熔融状态下存在的离子为________。
(4)其他平衡类同化学平衡,已知氯水中存在下列平衡 Cl2+H2O HCl +HClO, HClO
H++ClO-。则氯水中含有的分子有__________________________。
(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的TS核素符号是 Ts
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【题目】元素A的一个原子失去2 个电子转移到元素B的两个原子中去,关于形成的化合物(只含A、B 两种元素)说法正确的
A.该化合物的分子式是A2B2
B.该化合物的化学式是A2B
C.这种化合物中存在A+与B2-两种离子
D.这种化合物是有A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物
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【题目】某芳香族化合物的分子式为C7H8O,其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为( )
A.2种和1种
B.2种和3种
C.3种和2种
D.3种和1种
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【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素,
有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置是________________。
(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。
(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。
(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式__________________。
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【题目】取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是
A.红、白、蓝B.黑、白、蓝C.白、白、蓝D.黑、红、蓝
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【题目】有A、B两种烃,A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂,胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧,生成13.44LCO2气体(标准状况下测定),生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则:
(1)A的分子式为___________________________。
(2)A的同分异构体较多。其中:①主链有五个碳原子;②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色;③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有:、
、
、
、___________________、_____________________ (写结构简式,不考虑顺反异构)。
写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________,反应类型为____________________。
(3)B与A分子中磯原子数相同,1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构,解释了B的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实中的______________。
a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应
c.B的一溴代物没有同分异构体 d.B的邻位二溴代物只有一种
(4)M是B的同系物,0.1molM在足量的氧气中完全燃烧,产生标准状况下15.68L二氧化碳。
①写出下列反应的化学方程式:
M光照条件下与Cl2反应:______________________________。
M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热:_____________________________________。
②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色,M与氢气加成产物的一氯代物有____种。
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