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    【题目】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）

    A.本质是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑

    B.电化学腐蚀必须在酸性条件下进行

    C.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

    D.本质是：M – ne-= Mn+

    【答案】D

    【解析】

    A.金属腐蚀的本质是金属失去电子生成金属阳离子而被氧化的过程，包括化学腐蚀和电化学腐蚀，A不正确；

    B. 电化学腐蚀可以在酸性条件下进行，也可以在其他条件下进行，B不正确；

    C. 化学腐蚀没有电化学腐蚀普遍，C不正确；

    D. 金属腐蚀本质是金属失去电子生成金属阳离子而被氧化的过程，可简单表示为M – ne-= Mn+，D正确。

    故选D。

    答案选D。

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    【题目】某学生欲用12molL﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3molL﹣1的稀盐酸． ①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    e．容量瓶洗涤干净后未干燥
    ④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
    （1）混合后溶液的质量分数．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度．
    （3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

    其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

    ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

    ③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

    试回答：（1）实验中观察到的现象是__________________________________

    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是_____________________________

    （3）该实验的原理是______________________________________________________

    （4）实验中反应的化学反应方程式是______________________________________

    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系并说明理由_________________________

    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？__________________；原因__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）9.8克SO42﹣的物质的量为 ， 质子数为个（用NA表示）
    （2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂还原剂 ， 氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
    （3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？

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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 增进健康应以平衡膳食为主，保健食品为辅

    B. 膳食中的钙与磷、蛋白质配合，容易被人体吸收

    C. 多晒太阳有利于钙的吸收

    D. 钙、铁同补相得益彰

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