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    【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

    A. 碘和干冰的升华

    B. 硅和白磷的熔化

    C. 氯化氢和氯化钾在水中溶解

    D. 金刚石和氯化钠的熔化

    【答案】A

    【解析】

    A项，碘和干冰的升华都是克服的都是分子间力，故A项正确；

    B项，硅和白磷的熔化分别克服的是共价键、分子间力，故B项错误；

    C项，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，故C项错误；

    D项，金刚石和氯化钠的熔化分别克服的是共价键、离子键，故D项错误。

    综上所述，本题正确答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙酸和乙醇的叙述不正确的是(　　)

    A. 它们都是烃的衍生物B. 它们分子中都含有羟基

    C. 它们的官能团不同D. 它们具有相同的化学特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图

    （1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为 ， 放电后该电极质量（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）步骤①中加入Na2SO3的作用是 ．
    （3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法： ．
    （4）若用NH4HCO3和NH3H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：
    从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3H2O用量为理论用量的倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为 ．
    （5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是 ， 阴极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
    A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.2g氢气所含原子数目为NA
    B.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C.1molL﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．
    ①作负极的物质是 ．
    ②正极的电极反应式是 ．
    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
    Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3﹣的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）
    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 ．
    （3）实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
    ①干燥管中盛放的药品是 ．
    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， ．
    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ．
    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 ．
    （4）该实验装置可能面临的安全问题是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（　　）
    A.6.72L CO
    B.6.6gCO2
    C.8gSO3
    D.9.8gH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）若A是一种金属氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．请写出反应①和反应④（A可一步转化为B或C）的离子方程式：反应① ， 反应④
    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A；C→B ．
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：反应②：；反应③： ．

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