【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2g氢气所含原子数目为NA
B.标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NA
C.1molL﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于反应.
(2)下列说法正确的是 .
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2 , 再次达到平衡时,n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=;该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数值为 . 若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2 , 且P1<P2).
(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用石墨电极完成下列电解实验.
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A.a、d处:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b处:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c处发生了反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟.以下叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D.根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是( )
A.它们的分子数目之比是 1:1
B.它们的氧原子数目之比为 2:3
C.它们的密度之比为 2:3
D.它们的体积之比是 1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在2KMnO4 + 16HCl= 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )
A. 1﹕8 B. 8﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在PH=1的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣
B.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知如表数据:
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=5.0×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.4×10﹣7 , K2=4.7×10﹣11 |
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所发生反应的化学方程式为 .
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