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    【题目】在2KMnO4 + 16HCl= 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）

    A. 1﹕8 B. 8﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

    【答案】C

    【解析】高锰酸钾中锰的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。因此根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 ，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D.用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是 ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
    ③已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.2g氢气所含原子数目为NA
    B.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C.1molL﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
    ②⑧ ．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是 ．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式 ．
    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是 ．
    A.②③④①
    B.③④②①
    C.④③②①
    D.③②④①
    （5）若用来提取Br2 ， 反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 ．
    A.从外地购买
    B.在当地新建生产厂
    C.从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）
    该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）
    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式 ．
    （3）实验步骤如下：
    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
    ①干燥管中盛放的药品是 ．
    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， ．
    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是 ．
    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是 ．
    （4）该实验装置可能面临的安全问题是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )

    A. 镁是第IIA族元素

    B. 第IA族元素全部是金属元素

    C. 第ⅥA族中含金属元素

    D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）

    A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L

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