【题目】海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法:
②⑧ .
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外,还需要的仪器是 .
(3)D具有杀菌消毒的作用,请写出反应④的化学方程式 .
(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,精制时所用的试剂为:
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,
下列试剂添加顺序合理的是 .
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
(5)若用来提取Br2 , 反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 .
A.从外地购买
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性,该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 .
【答案】
(1)过滤,蒸馏
(2)分液漏斗
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)A,D
(5)C
(6)挥发,经济,环保,方便
【解析】解:(1)操作②是分离溶液和固体,用过滤操作,所以步骤②为过滤,粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液,⑦为碘的萃取和分液,⑧为从有机溶剂中提取碘单质,需要蒸馏;
(2)步骤②分离提纯方法为萃取,需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯;
(3)反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水,分液的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(4)因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐,镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,在进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①;
(5)若用来提取Br2,反应⑤所用的气态氧化剂为氯气,本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液,产物中有氯气,本厂生产镁单质、钠单质,通过电解无水氯化镁、氯化钠得到的产物为镁、钠和氯气;
(6)溴单质具有挥发性,将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性,该方法对比有机溶剂萃取法的优点是不需要试剂,无污染,操作和设备方便;
所以答案是:(1)过滤,蒸馏;(2)分液漏斗;(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)AD;(5)C;(6)挥发,经济,环保,方便;
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
B. 光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷
C. 将甲烷通入溴水中,能使溴水褪色
D. 甲烷在光照下不与氧气反应
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【题目】同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是( )
A.它们的分子数目之比是 1:1
B.它们的氧原子数目之比为 2:3
C.它们的密度之比为 2:3
D.它们的体积之比是 1:1
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【题目】下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化
C.碘和冰升华D.SiO2和Na2O熔化
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【题目】在2KMnO4 + 16HCl= 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )
A. 1﹕8 B. 8﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
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【题目】下列措施中,能减慢化学反应速率的是( )
A. 将块状固体药品研细后再反应
B. 将食物存放在温度低的地方
C. 用 MnO2 作H2O;分解反应的催化剂
D. 用 4 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 在共价化合物中一定含有共价键
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 离子化合物中可能含有共价键
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为 .
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