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【题目】分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(

A5种 B6种 C7种 D8种

【答案】D

【解析】

试题分析:分子式为C5H12O的有机物,能与金属钠反应放出氢气,说明分子中含有-OH,该物质为戊醇,戊基-C5H11可能的结构有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3,所以该有机物的可能结构有8种。故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是一种主要的温室气体,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。

在通常状况下,金刚石和石墨中, (填金刚石石墨)更稳定,石墨的燃烧热△H= kJ·mol-1

(2)采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳,试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时,该电池正极反应方程式

(3)CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应的△H= (>0<0=0不能确定)

下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析下列说法正确的是

A.该流程至少包含4种形式的能量转化

B.流程设计体现了绿色化学思想

C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

1)砷元素的基态原子价电子排布图为______________

2)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质,在NaN3固体中阴离子的立体构型______________

3)王水溶解黄金的反应如下:Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O,产物中的H[AuCl4]是配合物,它的配位体是______________,发生电离的方程式为______________

4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措,已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞棱长为apm

砷化镓的化学式______________,镓原子的配位数为______________

砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:

1)过程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________

2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:

i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

写出ii的离子方程式:________________

下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b.______________

3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲线如图所示。

过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是____._(选填序号)

A.减少PbO的损失,提高产品的产率

B.重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率

过滤的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程的操作_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白。

(1)化合物W可能是________或__________(填化学式),C的结构式是________,

(2)D的组成元素在周期表中的位置是__________。

(3)反应③的离子方程式:________________________。

(4)已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3,试写出G与锌反应的化学方程式: __________________。

(5)足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后,转移的电子数为_____。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )

A.溶液是电中性的,胶体是带电的

B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物分子中含有n个—CH2—,m个—CH—,a个—CH3,其余为—OH,则分子中—OH的个数为

A.2n+3m-a B.n+m+a C.m+2-a D.m+2n+2-a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL

1)选用的主要玻璃仪器有:

①_______②_______③_______④______⑤________

2)简要回答下列问题:所需浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(?)B (g)+C(s),且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是

A. 若正反应为吸热反应,则A为非气态

B. 若正反应为放热反应,则A为气态

C. 若在平衡体系中加入少量C,则该平衡不移动

D. 压强对该平衡的移动无影响

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