Question

【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反应③的离子方程式：________________________。

（4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式： __________________。

（5）足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后，转移的电子数为_____。

Answer 1

【答案】

（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3；O=C=O；

（2）第二周期第ⅥA族

（3）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（5）0.45NA

【解析】

试题分析：W能和NaOH、HCl反应生成无色气体，A和D反应生成E，C能和过氧化钠反应生成D，且W能分解生成两种气体，D能和E反应生成F，F和B反应生成G，E、F中含有相同元素，G能和Cu反应生成两种物质，则G为HNO3，F为E为NO、D为O2、F为NO2，W应该为铵盐，A为NH3、C为CO2，则B为H2O，W为（NH4）2CO3或NH4HCO3。

（1）通过以上分析知，W为（NH4）2CO3或NH4HCO3，C是二氧化碳，其结构式为O=C=O。

故答案为：（NH4）2CO3或NH4HCO3；O=C=O；

（2）D是氧气，O元素在周期表中位于第二周期第VIA族。

故答案为：第二周期第ⅥA族；

（3）该反应为Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（4）G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，同时还生成硝酸锌、水，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。

故答案为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）足量的铜与浓度均为2mol/L的G和H2SO4的混合溶液100mL充分反应，(H+)=2n(H2SO4)+n(HNO3)=2×2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L=0.6mol，

n(NO3-)=n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，

离子反应方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据方程式知，氢离子不足，应该以氢离子为标准计算，则0.6mol氢离子反应时消耗n(Cu)=×3=0.225mol，

则转移电子数=0.225mol×2×NA/mol=0.45NA。

故答案为：0.45NA。