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    【题目】近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是

    A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

    B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    C. Al2H6中含有离子键和极性共价键

    D. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，所以Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体，A正确；B、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，B正确；C、Al2H6晶体有分子晶体，故其不含有离子键，C错误；D、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

    A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

    在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

    在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

    在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

    在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

    上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

    （3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

    A．酸性：HNO2＞H2CO3

    B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

    C．CH4比NH3更稳定

    D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

    （4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：

    （1）C电极是 极，发生反应的是 (填微粒符号)，该微粒在反应中 电子(“得”或“失”)，发生 反应(“氧化”或“还原”)， 反应现象为 ，电极反应式 。

    （2）总方程式为 。

    （3）上述电解反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 (填化学式)。

    （4）在化学反应中发生的能量转化形式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下)，则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是

    （2）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(I中选出适当的检验试剂，从(II选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。

    (I)验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

    (II)试剂：a.硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬．

    有关数据如表：

    回答下列问题：

    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO47H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

    （2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________

    （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

    （4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

    （6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

    （1）砷元素的基态原子价电子排布图为______________。

    （2）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型______________。

    （3）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是______________，发生电离的方程式为______________

    （4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm。

    ①砷化镓的化学式______________，镓原子的配位数为______________。

    ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm (用含“a”的表达式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：

    ①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍

    ②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水

    ③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试计算确定： (写过程)

    （1）A的分子式____________________

    （2）A的结构简式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

    （1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

    （2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

    （3）反应③的离子方程式：________________________。

    （4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式： __________________。

    （5）足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后，转移的电子数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

    已知：

    （1）B的官能团的名称________。

    （2）D→F的反应类型是________。

    （3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。

    （4）写出A的结构简式___________。

    （5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

    （6）D转化为E的化学方程式_________。

    （7）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

    ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

    ②遇FeCl3溶液显紫色

    ③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。

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