【题目】肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下:
已知:
(1)B的官能团的名称________。
(2)D→F的反应类型是________。
(3)肉桂酸甲酯的结构简式为_________。
(4)写出A的结构简式___________。
(5)C与银氨溶液反应的化学方程式________。
(6)D转化为E的化学方程式_________。
(7)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种;
②遇FeCl3溶液显紫色
③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。
【答案】(1)羟基;
(2)消去;
(3);
(4)
(5)
(6)
(7)
【解析】
试题分析:采用逆推法,因为G在一定条件下发生反应生成,则G为
,可知F为
;F又是D的消去产物,D为
,根据信息可知C为苯乙醛,B为苯乙醇,A是苯乙烯。
(1)根据上述分析,B为苯乙醇,则B的官能团的名称羟基。
(2)根据上述分析,D→F的反应类型是消去反应。
(3)根据上述分析,肉桂酸甲酯的结构简式为。
(4)A为苯乙烯,结构简式为。
(5)根据上述分析,C为苯乙醛,含有醛基,C能与银氨溶液反应生成单质银,化学方程式为:
。
(6)D为,D能发生缩聚反应生成高分子化合物E,反应的化学方程式为:
。
(7)D为,D的同分异构体,①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种,说明两个取代基位于苯环对位;②遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基;③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH,则符合条件的有机物的结构简式为
。
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【题目】近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C. Al2H6中含有离子键和极性共价键
D. Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
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【题目】已知:①A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:
回答下列问题:
(1)写出A的电子式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型:① ,② ,④ 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ 。
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【题目】下列有关物质分类一定正确的是( )
A. 强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾
B. 弱电解质:甲酸、纯碱、醋酸铵
C. 非电解质:液氨、二氧化硫、苯
D. 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
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【题目】Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
(1)用铜作阳极,钦片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有关转化如图所示。
将得到的Cu2O溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
(2)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1;按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________(填“>”或“<”) 0。
③起始时,c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡,该温度下反应的平衡常数为__________。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,它们之间的相互转化关系如图,其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题:
(1)写出H、G的化学式:H ,G 。
(2)写出①、⑤的化学方程式:
① ,⑤ 。
(3)写出③的离子方程式 。
(4)写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式: 。
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【题目】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式___________________________ ;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为_______________ ;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是_____ ,写出由D制备冰晶石的化学方程式 ____________;
(4)电解制铝的化学方程式是 _____________________________________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 _________________。
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【题目】在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A. 所用氢氧化钠己经潮解 B. 未将洗涤液转移进容量瓶
C. 定容时俯视刻度线 D. 称量时“左码右物”
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【题目】2016年1月《中国科学报》报道,又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo,“294”是指该原子的
A. 原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数
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