【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z<M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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【题目】2015年“812”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质,若处理不当,极易污染土壤和海水。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下受热分解,可发生不同的化学反应:
在110℃时:NH4NO3=NH3+HNO3
在185~200℃时:NH4NO3=N2O+2H2O
在230℃ 以上时,同时有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上时,发生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)
(3)NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。
A.酸性:HNO2>H2CO3
B.相同条件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3
C.CH4比NH3更稳定
D.C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________;生成CaCO3的离子方程式是______________。
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【题目】某化学小组以苯甲酸为原料,制取苯甲酸甲酯,已知有关物质的沸点如下表:
I.合成苯甲酸甲酯粗产品
(1)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点,最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。理由是____________________________。
(2)实验中浓硫酸的作用是________________冷凝水应从 (填“a”或“b”,下同)口进, 口出。
(3)反应物CH3OH应过量,理由是____________________;两套装置中导管末端均没有伸入到试管液面以下的原因___________________。
II.粗产品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,现拟用下列流程图进行精制,请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
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【题目】某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示.
(2)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①以上两个反应能设计成原电池的是
②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 .
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【题目】CO2是一种主要的温室气体,研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。
在通常状况下,金刚石和石墨中, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热△H= kJ·mol-1。
(2)采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳,试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时,该电池正极反应方程式 。
(3)CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应的△H= (填“>0”、“<0”、“=0”或“不能确定”)
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析,下列说法正确的是 。
A.该流程至少包含4种形式的能量转化
B.流程设计体现了绿色化学思想
C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。
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【题目】下是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,请填写下列空格:
(1)C电极是 极,发生反应的是 (填微粒符号),该微粒在反应中 电子(“得”或“失”),发生 反应(“氧化”或“还原”), 反应现象为 ,电极反应式 。
(2)总方程式为 。
(3)上述电解反应中,被氧化的物质是 ,被还原的物质是 (填化学式)。
(4)在化学反应中发生的能量转化形式是 。
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【题目】(1)某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下),则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是
(2)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质),请从(I中选出适当的检验试剂,从(II选出适当的除杂试剂,将所选的答案的序号填入相应的空格内。
(I)验的试剂:A. 无水硫酸铜 B.酸性高锰酸钾溶液 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
(II)试剂:a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰 d.溴水
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【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请填写下列空白。
(1)化合物W可能是________或__________(填化学式),C的结构式是________,
(2)D的组成元素在周期表中的位置是__________。
(3)反应③的离子方程式:________________________。
(4)已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3,试写出G与锌反应的化学方程式: __________________。
(5)足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后,转移的电子数为_____。
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