Question

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是

②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 ．

Answer 1

【答案】（1）放，吸，①；（2）①B；②Fe3＋＋e－=Fe2＋，Cu－2e－=Cu2＋。

【解析】

试题分析：（1）反应后①中的温度升高，得出铝条与盐酸的反应是放热反应，，②中的温度降低，说明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，图2是反应物的总能量大于生成物的总能量，说明反应是放热反应，即①；（2）①原电池的实质是氧化还原反应，(A)不属于氧化还原反应，(B)属于氧化还原反应，因此能设计成原电池的是B；②正极参与的反应是化合价降低的，即Fe3＋＋e－=Fe2＋，负极参与的反应是化合价升高，Cu－2e－=Cu2＋。