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    【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_____的作用。

    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_ _遇水蒸气而形成的。

    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

    【答案】

    （1）冷凝回流；

    （2）HBr；

    （3）淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) ；

    （4）褐 溴；

    （5）

    【解析】

    试题分析：（1）苯和溴易挥发，导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，提高原料利用率。

    （2）苯和溴的取代反应除了生成溴苯外，还生成溴化氢，溴化氢遇水蒸气形成白雾。

    （3）溴化氢溶于水电离出的溴离子和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀。

    （4）生成物溴苯不溶于水，且密度大于水的，所以在下层，挥发出溴易溶在溴苯中，所以烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是溶解了溴的粗溴苯。

    （5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

    （1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

    （2）表中最活泼的金属元素是___________，形成化合物种类最多的元素是_________（填写元素名称）。

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

    （4）证明元素⑥、⑦非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是____。

    （2）C装置中浓硫酸的作用是________。

    （3）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的实验式为____。

    （4）要确定该有机物的分子式，则 （“是”或“不”）需要测定其他数据；若能确定其分子式，其一氯代物只有一种，则其结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________

    （3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

    Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。

    Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提

    取镁，最合理的方法是 。

    A．海水Mg（OH）2Mg

    B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

    C．海水Mg（OH）2MgO Mg

    D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

    Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶

    剂萃取法等。

    （1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，

    用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

    ① （写出离子方程式）；

    ②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

    ③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，

    然后再用氯气氧化即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

    A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

    在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

    在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

    在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

    在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

    上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

    （3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

    A．酸性：HNO2＞H2CO3

    B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

    C．CH4比NH3更稳定

    D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

    （4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )

    A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

    D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

    请回答下列问题：

    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

    （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    ①以上两个反应能设计成原电池的是

    ②写出设计原电池正、负极电极反应式 、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬．

    有关数据如表：

    回答下列问题：

    （1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO47H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

    （2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________

    （3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

    （4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

    （5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

    （6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。

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