[题目]有机物A常用于食品行业.已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧.将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰.分别增重5.4g和13.2 g.经检验剩余气体为O2.(1) A分子的质谱图如图所示.从图中可知其相对分子质量是 .则A的分子式是 ,(2)A能与NaHCO3溶液发生反应.A一定含有的官能团名称是 .(3)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰.峰面� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

（1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则A的分子式是___________；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是___________。

（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是___________；

（4）写出两分子A生成六元环酯的化学方程式：；

（5）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式___________。

【答案】

（1）90；C3H6O3

（2）羧基

（3）CH3CH（OH）COOH

（4）2CH3CH(OH)COOH+2H2O

（5）HOCH2CH2COOH

【解析】

试题分析：（1）5.4g水的物质的量为=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物质的量为=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g，n(O)= =0.3mol，故n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，根据谱图如图所示质荷比，可知A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3。

故答案为：90；C3H6O3；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH）。

故答案为：羧基；

（3）有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的

数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个、1个-OH，有机物A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。

故答案为：CH3CH(OH)COOH；

（4）两分子乳酸CH3CH(OH)COOH在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：

2CH3CH(OH)COOH+2H2O。

故答案为：2CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（5）官能团与A相同的同分异构体的结构简式为：HOCH2CH2COOH。

故答案为：HOCH2CH2COOH。

练习册系列答案

石室金匮寒假作业系列答案

时刻准备着寒假作业系列答案

时习之期末加寒假系列答案

寒假作业假期园地中原农民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是

②写出设计原电池正、负极电极反应式、．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬．

有关数据如表：

回答下列问题：

（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO47H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。

（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________

（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。

（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)

（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：

①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍

②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水

③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试计算确定： (写过程)

（1）A的分子式____________________

（2）A的结构简式________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	接近100%	＜50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3—的去除率	约10%	约3%
1小时pH	接近中性	接近中性

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是________或__________(填化学式)，C的结构式是________，

（2）D的组成元素在周期表中的位置是__________。

（3）反应③的离子方程式：________________________。

（4）已知G的极稀溶液被锌还原为NH4NO3，试写出G与锌反应的化学方程式： __________________。

（5）足量的铜与浓度均为2 mol/L的G和H2SO4的混合溶液100 mL充分反应后，转移的电子数为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（）

	甲	乙
A	苯与溴水	乙烯与水制乙醇（催化剂）
B	油脂水解	苯与氢气（催化剂、加热）
C	甲烷与氯气（在光亮处）	乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）
D	乙烯与溴的四氯化碳溶液	乙醇与钠反应