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（1）相同物质的量的CO₂和O₂，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为．
（2）46g NO₂和N₂O₄的混合气体，氧原子数目为．

解：（1）每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，所以相同物质的量的CO₂和O₂，原子数目之比为3：2；
每个CO₂分子含有2个氧原子，每个O₂分子含有2个氧原子，所以相同物质的量的CO₂和O₂，氧原子数目之比为1：1；
根据n= $\text{[math]}$ 可知相同质量，物质的量之比与摩尔质量成反比，质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为32：44=8：11．
故答案为：3：2；　1：1；　8：11．
（2）二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ，氧元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ，氧元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ，故46g混合气体氧元素的质量为46g× $\text{[math]}$ =32g，所以氧原子的物质的量为 $\text{[math]}$ =2mol，故46g混合气体含有的氧原子数为2mol×N_Amol^-1=2N_A．
故答案为：2N_A．
分析：（1）每个CO₂分子含有3个原子，每个O₂分子含有2个原子，根据N=nNA计算原子数目之比；
每个CO₂分子含有2个氧原子，每个O₂分子含有2个氧原子，根据N=nNA计算原子数目之比；
根据n= $\text{[math]}$ 可知相同质量，物质的量之比与摩尔质量成反比．
（2）二氧化氮与四氧化二氮混合气体中氮元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ，氧元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ，计算氧元素的质量，根据n= $\text{[math]}$ 计算氧原子物质的量，结合根据N=nN_A计算氧原子数目．
点评：考查物质的量有关计算，难度不大，注意公式运用，（2）中根据最简式判断氧元素的质量分数是解题关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_（气）+B_（气）?C_（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为

（1-a）

mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为

mol．
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=

mol，y=

3-3a

mol．平衡时，B的物质的量

丁

（选填一个编号）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol

．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是

2-a

．
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较

乙

（选填一个编号）．
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是

因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，所以a＞b

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?长宁区模拟）Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水．现共收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
1）相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式．
2）如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？
3）求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为

1：3：3

．相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为

1：3：2

．
（2）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是

铝、铁、钠

；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是

铝、钠、铁

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）该学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作2次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→

→D→

→

→F；
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且

浅红色变为无色且半分钟内不褪色

为止；
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

0.00

mL，终点读数

26.10

mL；
（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．
①该学生的操作是

错误

（正确或错误）．
②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？

溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化

．
③若用此法分别测定c（H⁺）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是

盐酸

，原因是

盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水．现共收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
1）相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式．
2）如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？
3）求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值．

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（1）相同物质的量的CO2和O2，原子数目之比为______，氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为______．（2）46g NO2和N2O4的混合气体，氧原子数目为______．

（1）相同物质的量的CO₂和O₂，原子数目之比为，氧原子数目之比为；质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为．
（2）46g NO₂和N₂O₄的混合气体，氧原子数目为．