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    【题目】可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）

    A．溴苯和水 B．酒精和碘水

    C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和甘油

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、溴苯不溶于水，能用分液漏斗分离，故正确；B、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，故错误；C、乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，故错误；D、乙酸和甘油互溶，不能分液，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。

    请回答下列问题：

    （1）X的化学式为_____ _，元素D与E形成的酸式盐的电子式：___ __。

    （2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有_____(填序号)。

    ①氢化物H2E的酸性比H2C强

    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

    已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

    (ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液与BC气体不反应。

    a．装置①、②中盛放的药品依次是______、______。

    b．能够说明实验已成功的现象是 __ ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    （1）B中的含氧官能团名称是 。

    （2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为 。

    （3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。

    （4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

    （1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有 。

    （2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。

    （3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。

    A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）

    A. NaOH溶液 B. 石蕊试液 C. Cu（OH）2悬浊液 D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

    I、还原沉淀法是处理含Cr2O42— 和CrO72—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

    其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

    （1）若平衡体系中，pH=0时溶液显 色。

    （2）以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图所示。

    a极的名称是 ；b极直接相连一极的反应式为 。

    （3）第②步反应的离子方程式： 。

    第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

    II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性

    （4）CrO3遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。补充并配平下列反应式：

    aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

    b：c：f= 。

    （5）CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为 。(固体残留率= )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

    请回答下列问题。

    （1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___ _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

    （4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    （1） 按系统命名法命名:

    ① ；

    ② （CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

    （2） 写出下列各有机物的结构简式：

    ① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：___________________；

    （3）羟基的电子式 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）

    A．HCHO和CH3COOH

    B．CH3COOH和C3H6O2

    C．C2H4O2和C4H8O2

    D．乙苯和异丙基苯

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