【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为_____ _,元素D与E形成的酸式盐的电子式:___ __。
(2)元素的非金属性C、E的强弱比较,下列各项中,能说明这一结论的事实有_____(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ;NaOH溶液与BC气体不反应。
a.装置①、②中盛放的药品依次是______、______。
b.能够说明实验已成功的现象是 __ ____。
【答案】(1)NH4NO3,
(2)②③
(3)A.①中为水,②中为稀硝酸, b.该实验成功可观察到装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
【解析】试题分析:A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A是H元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B是N元素,氢化物是氨气,最高价氧化物对应的水化物是硝酸,氨气与硝酸反应生成硝酸铵;D与A同主族,且与E同周期,则D是第一主族第三周期元素,所以D是Na元素;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,E的次外层电子数是8,则最外层电子数是6,所以E是S元素;C与E同主族,则C是O元素。
(1)X是硝酸铵,化学式为NH4NO3;元素D与E形成的酸式盐是NaHS,电子式为。
(2)根据元素周期律可知,O的非金属性大于S,比较O与S的非金属性的强弱,可通过比较气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质之间的置换反应的等,所以②③是正确的;
(3)a、因为二氧化氮与NO能被氢氧化钠溶液吸收,所以进入⑤的气体是二氧化氮与NO的混合气体,浓硝酸可氧化NO,则③中盛放浓硝酸,而稀硝酸不能氧化NO,所以利用NO能否被氧化来判断浓硝酸、稀硝酸的氧化性的强弱,则装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3;
b、能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色,说明NO与稀硝酸不反应;装置③中液面上方气体由无色变为红棕色,说明浓硝酸氧化NO为二氧化氮。
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【题目】据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B. 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【题目】为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是 。
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4
(2)下列说法不正确的是 。
A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是 。
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形
B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构
D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是 。
A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:
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【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,如图:。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°,下列有关N(NO2)3的说法不正确的是( )
A.分子中 N、O 间形成的共价键是极性键
B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子
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【题目】氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。
(1)氨气的发生装置可以选择下图中的_______,反应的化学方程式为__________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):
实验操作 | 实验现象及结论 |
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 | 无明显现象 |
(4)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是 。
(5)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①﹥②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:
你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析: (如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。
(6)为研究氨气的还原性,小兰做了一下实验:将(2)收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中___________ | ②反应的化学方程式 ______________________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③___________________ | ④____________________ |
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【题目】一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减少
C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
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【题目】过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L1表示),写出计算过程。
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